LARUTAN ELEKTROLIT DAN
LARUTAN NON ELEKTROLIT
LARUTAN NON ELEKTROLIT
A. Tujuan
Untuk menguji daya hantar listrik zat dalam larutan
B. Dasar teori
Larutan elektrolit adalah larutan yang dapat menghantarkan listrik. Sedangkan larutan non elektrolit adalah larutan yang tidak dapat menghantarkan arus listrik. Daya hantar listrik larutan elektrolit bergantung pada jenis dan konsentrasinya. Daya hantar listrik larutan adalah kemampuan larutan untuk menghantarkan listrik. Larutan elekrolit kuat adalah larutan yang dapat menghantarkan arus listrik dengan baik. Hal ini disebabkan karena zat terlarut akan terurai sempurna (derajat ionisasi Ī± = 1) menjadi ion-ion sehingga dalam larutan tersebut banyak mengandung ion-ion. Larutan elektrolit lemah adalah larutan yang dapat menghantarkan arus listrik dengan lemah. Hal ini disebabkan karena zat terlarut akan terurai sebagian (derajat ionisasi 0<Ī±<1) menjadi ion-ion sehingga dalam larutan tersebut sedikit mengandung ion.. Suatu larutan dapat diketahui sifatnya elektrolit atau non elektrolit dengan cara uji elektrolit yang menggunakan sebuah bejana yang dihubungkan dengan dua buah elektrode. Elektrode tersebut dihubungkan pada saklar dan lampu.
C. Alat dan bahan
Alat
1. Kabel
2. Elektrode
3. Pirces
4. Adaptor
5. Amplas
6. Gelas kaca
Bahan
1. Aquades
2. Garam dapur
3. Kalium sulfat
4. Natrium hidroksida
5. Asam klorida
6. Amoniak
7. Cuka
8. Urea
9. Gula and Alkohol
D. Cara
1. Siapkan alat dan bahan yang diperlukan.
2. Masukkan masing-masing larutan ke dalam gelas beker secukupnya.
3. Masukkan elektroda ke dalam gelas bekker.
4. Hubungkan kabel adaptor (sebelumnya adaptor telah dihubungkan dengan pirces dan elektroda) ke stopkontak.
5. Amati bagaimana nyala pirces dan amati apakah ada gelembung udara atau tidak.
6. Catat hasil pengamatan pada tabel.
7. Tekan tombol off pada adaptor, bersihkan elektroda dengan amplas.
8. Ulangi langkah tersebut untuk larutan yang lainnya.
E, Data eksperimen
No
|
Nama zat
|
Rumus kimia
|
Nyala
|
Gas
|
1
|
Aquadest
|
H2O
|
-
|
-
|
2
|
Garam dapur
|
NaCl
|
+
|
+
|
3
|
Kalium sulfat
|
K2SO4
|
+
|
+
|
4
|
Natrium hidroksida
|
NaOH
|
+
|
+
|
5
|
Asam Klorida
|
HCl
|
+
|
+
|
6
|
Amoniak
|
NH3
|
-
|
+
|
7
|
Cuka
|
CH3COOH
|
-
|
+
|
8
|
Gula
|
C12H22O11
|
-
|
-
|
9
|
Urea
|
CO (NH2)2
|
-
|
-
|
10
|
Alkohol
|
C2H 5OH
|
-
|
-
|
F. Pembahasan data eksperimen
1. Aquades (H2O)
Aquades termasuk larutan non elektrolite karena lampunya tidak menyala dan tidak terbentuk gelembung udara (tidak terionisasi)
2. Garam dapur (NaCl)
Garam dapur termasuk senyawa kovalen polar yang merupakan larutan elektrolit kuat karena lampunya menyala dan terbentuk gelembung udara (terionisasi sempurna)
3. Kalium sulfat (K2SO4)
Kalium sulfat termasuk senyawa ion yang merupakan larutan elektrolit kuat karena lampunya menyala dan terbentuk gelembung udara (terionisasi sempurna)
4. Natrium hidroksida (NaOH)
Natrium hidroksida termasuk senyawa kovalen polar yang merupakan larutan elektrolit kuat karena lampunya menyala dan terbentuk gelembung udara (terionisasi sempurna)
5. Asam klorida (HCl)
Asam klorida termasuk senyawa kovalen polar yang merupakan larutan elektrolit kuat karena lampunya menyala dan terbentuk gelembung udara (terionisasi sempurna)
6. Amoniak (NH3)
Amoniak termasuk senyawa kovalen polar yang merupakan larutan elektrolit lemah karena meskipun lampunya tidak menyala, tetapi terbentuk gelembung udara (terionisasi sebagian)
7. Cuka (CH3COOH)
Cuka termasuk senyawa kovalen polar yang merupakan larutan elektrolit lemah karena meskipun lampunya tidak menyala tetapi terbentuk gelembung udara (terionisasi sebagian)
8. Gula (C12H22O11)
Gula termasuk larutan nonelektrolit karena lampunya tidak menyala dan tidak terbentuk gelembung udara (tidak terionisasi)
9. Urea (CO (NH2)2)
Urea termasuk larutan nonelektrolit karena lampunya tidak menyala dan tidak terbentuk gelembung udara (tidak terionisasi)
10. Alkohol (C2H5OH)
Alkohol termasuk larutan nonelektrolit karena lampunya tidak menyala dan tidak terbentuk gelembung udara (tidak terionisasi)
G. Jawaban pertanyaan
1. Berdasarkan data eksperimen buatlah 3 kelompok data yang sama !
Data I : NaCl, K2SO4, NaOH, HCl
Data II : NH3, CH3COOH
Data III : H2O, C12H22O11, CO (NH2)2, C2H5OH
2. Berdasarkan data eksperimen manakah zat yang termasuk elektrolit kuat, elektrolit lemah dan non elektrolit ?
Elektrolit kuat : NaCl, K2SO4, NaOH, HCl
Elektrolit lemah : NH3, CH3COOH
Non elektrolit : H2O, C12H22O11, CO (NH2)2, C2H5OH
3. Dari zat yang diperiksa kelompokkan zat yang termasuk senyawa ion dan kovalen !
Senyawa ion : NaCl, K2SO4, NaOH
Senyawa kovalen : H2O, HCl, NH3, CH3COOH, C12H22O11, CO (NH2)2, C2H5OH
4. Partikel apakah yang menyusun senyawa ion dan kovalen ?
Senyawa ion : Kation dan anion
Senyawa kovalen : Unsur non logam
5. Apakah penentu daya hantar listrik dalam suatu larutan ?
Faktor penentu daya listrik dalam suatu larutan adalah adanya ion-ion yang dapat bergerak bebas dalam larutan.
Senyawa ion
- Padatan : tidak dapat menghantarkan listrik, sebab dalam padatan ion-ionnya tidak bergerak bebas.
- Lelehan : dapat menghantarkan listrik, sebab dalam lelehan ion-ionnnya dapat bergerak relatif lebih bebas dibandingkan ion-ion dalam zat padat.
- Larutan (dalam pelarut air) : dapat menghantarkan listrik, sebab dalam larutan ion-ionnya dapat bergerak lebih bebas.
Senyawa kovalen polar
- Padatan : tidak dapat menghantarkan listrik, karena padatannya terdiri atas molekul-molekul netral meski bersifat polar.
- Lelehan : tidak dapat menghantarkan listrik, karena lelehannnya terdiri atas molekul-molekul netral, meski dapat bergerak bebas.
- Larutan (dalam air) : dapat menghantarkan listrik, karena dalam larutan molekul-molekulnya dapat terhidrolisis menjadi ion-ion yang dapat bergerak bebas.
6. Partikel apa saja yang terdapat di dalam larutan ?
a. Garam dapur : Na+ + Cl-
c. Gula : C12H22O11
7. Menurut Arhenius, apakah yang disebut asam dan basa ?
Asam : zat yang dalam air melepaskan ion H+
Contoh : HF, HCN, H3PO4, H2S, H2SO4
Basa : zat yang dalam air melepaskan ion OH-
Contoh : NaOH, Cu(OH)2, Fe(OH)3
8. Sebutkan zat-zat yang tergolong asam kuat, asam lemah, basa kuat dan basa lemah
Asam kuat : HCl, HClO3, H2SO4, HNO3, HClO4
Asam lemah : CH3COOH, HCN, H2CO3, H2S
Basa kuat : NaOH, KOH, Ca(OH)2, Mg(OH)2, Ba(OH)2
Basa lemah : NH4OH, Ni(OH)2
H. Kesimpulan
Berdasarkan tabel pengamatan, ada 6 jenis larutan elektrolit, yaitu : garam dapur (NaCl), kalium sulfat (K2SO4), natrium hidroksida (NaOH), asam klorida (HCl), amoniak (NH3) dan cuka (CH3COOH). Larutan non elektrolit ada 4 jenis yaitu : Aquades (H2O), Gula (C12H22O11), urea (CO(NH2)2) dan alkohol (C2H5OH)
2. Garam dapur (NaCl)
Garam dapur termasuk senyawa kovalen polar yang merupakan larutan elektrolit kuat karena lampunya menyala dan terbentuk gelembung udara (terionisasi sempurna)
3. Kalium sulfat (K2SO4)
Kalium sulfat termasuk senyawa ion yang merupakan larutan elektrolit kuat karena lampunya menyala dan terbentuk gelembung udara (terionisasi sempurna)
4. Natrium hidroksida (NaOH)
Natrium hidroksida termasuk senyawa kovalen polar yang merupakan larutan elektrolit kuat karena lampunya menyala dan terbentuk gelembung udara (terionisasi sempurna)
5. Asam klorida (HCl)
Asam klorida termasuk senyawa kovalen polar yang merupakan larutan elektrolit kuat karena lampunya menyala dan terbentuk gelembung udara (terionisasi sempurna)
6. Amoniak (NH3)
Amoniak termasuk senyawa kovalen polar yang merupakan larutan elektrolit lemah karena meskipun lampunya tidak menyala, tetapi terbentuk gelembung udara (terionisasi sebagian)
7. Cuka (CH3COOH)
Cuka termasuk senyawa kovalen polar yang merupakan larutan elektrolit lemah karena meskipun lampunya tidak menyala tetapi terbentuk gelembung udara (terionisasi sebagian)
8. Gula (C12H22O11)
Gula termasuk larutan nonelektrolit karena lampunya tidak menyala dan tidak terbentuk gelembung udara (tidak terionisasi)
9. Urea (CO (NH2)2)
Urea termasuk larutan nonelektrolit karena lampunya tidak menyala dan tidak terbentuk gelembung udara (tidak terionisasi)
10. Alkohol (C2H5OH)
Alkohol termasuk larutan nonelektrolit karena lampunya tidak menyala dan tidak terbentuk gelembung udara (tidak terionisasi)
G. Jawaban pertanyaan
1. Berdasarkan data eksperimen buatlah 3 kelompok data yang sama !
Data I : NaCl, K2SO4, NaOH, HCl
Data II : NH3, CH3COOH
Data III : H2O, C12H22O11, CO (NH2)2, C2H5OH
2. Berdasarkan data eksperimen manakah zat yang termasuk elektrolit kuat, elektrolit lemah dan non elektrolit ?
Elektrolit kuat : NaCl, K2SO4, NaOH, HCl
Elektrolit lemah : NH3, CH3COOH
Non elektrolit : H2O, C12H22O11, CO (NH2)2, C2H5OH
3. Dari zat yang diperiksa kelompokkan zat yang termasuk senyawa ion dan kovalen !
Senyawa ion : NaCl, K2SO4, NaOH
Senyawa kovalen : H2O, HCl, NH3, CH3COOH, C12H22O11, CO (NH2)2, C2H5OH
4. Partikel apakah yang menyusun senyawa ion dan kovalen ?
Senyawa ion : Kation dan anion
Senyawa kovalen : Unsur non logam
5. Apakah penentu daya hantar listrik dalam suatu larutan ?
Faktor penentu daya listrik dalam suatu larutan adalah adanya ion-ion yang dapat bergerak bebas dalam larutan.
Senyawa ion
- Padatan : tidak dapat menghantarkan listrik, sebab dalam padatan ion-ionnya tidak bergerak bebas.
- Lelehan : dapat menghantarkan listrik, sebab dalam lelehan ion-ionnnya dapat bergerak relatif lebih bebas dibandingkan ion-ion dalam zat padat.
- Larutan (dalam pelarut air) : dapat menghantarkan listrik, sebab dalam larutan ion-ionnya dapat bergerak lebih bebas.
Senyawa kovalen polar
- Padatan : tidak dapat menghantarkan listrik, karena padatannya terdiri atas molekul-molekul netral meski bersifat polar.
- Lelehan : tidak dapat menghantarkan listrik, karena lelehannnya terdiri atas molekul-molekul netral, meski dapat bergerak bebas.
- Larutan (dalam air) : dapat menghantarkan listrik, karena dalam larutan molekul-molekulnya dapat terhidrolisis menjadi ion-ion yang dapat bergerak bebas.
6. Partikel apa saja yang terdapat di dalam larutan ?
a. Garam dapur : Na+ + Cl-
c. Gula : C12H22O11
7. Menurut Arhenius, apakah yang disebut asam dan basa ?
Asam : zat yang dalam air melepaskan ion H+
Contoh : HF, HCN, H3PO4, H2S, H2SO4
Basa : zat yang dalam air melepaskan ion OH-
Contoh : NaOH, Cu(OH)2, Fe(OH)3
8. Sebutkan zat-zat yang tergolong asam kuat, asam lemah, basa kuat dan basa lemah
Asam kuat : HCl, HClO3, H2SO4, HNO3, HClO4
Asam lemah : CH3COOH, HCN, H2CO3, H2S
Basa kuat : NaOH, KOH, Ca(OH)2, Mg(OH)2, Ba(OH)2
Basa lemah : NH4OH, Ni(OH)2
H. Kesimpulan
Berdasarkan tabel pengamatan, ada 6 jenis larutan elektrolit, yaitu : garam dapur (NaCl), kalium sulfat (K2SO4), natrium hidroksida (NaOH), asam klorida (HCl), amoniak (NH3) dan cuka (CH3COOH). Larutan non elektrolit ada 4 jenis yaitu : Aquades (H2O), Gula (C12H22O11), urea (CO(NH2)2) dan alkohol (C2H5OH)
Postingan
0 komentar:
Posting Komentar